فيزياء للصف الثالث الثانوي - الفصلين - قوانين الغازات

المفاهيم الأساسية


1- تتحرك جزيئات الغازات حركة عشوائية فى خطوط مستقيمة تسمى "الحركة البراونية". وفسر السير "وليم رامزى" هذه الحركة.

2- المسافات البينية التى تفصل جزيئات الغازات كبيرة بحيث تسمح بانتشار جزيئات الغازات خلال بعضها البعض.

3- قانون بويل: عند ثبوت درجة حرارة كمية معينة من الغاز فإن حجمها يتناسب عكسيا مع الضغط المؤثر عليها.




4- قانون شارل: "عند ثبوت ضغط كمية معينة من غاز فإن حجمها يزيد بمقدار من حجمها عند صفر سلزيوس لكل ارتفاع مقداره درجة حرارة واحدة"

5- قانون الضغط: "عند ثبوت حجم كمية معينة من غاز، فإن ضغطها يزيد بمقدار من ضغطها عند صفر سلزيوس لكل ارتفاع مقداره درجة واحدة.

6- معامل زيادة الحجم تحت ضغط ثابت
"هو مقدار الزيادة فى وحدة الحجوم فى صفر سليزيوس نتيجة رفع درجة حرارتها درجة واحدة.
7- معامل زيادة الضغط تحت حجم ثابت
"هو مقدار الزيادة فى وحدة الضغوط فى صفر سليزيوس نتيجة رفع درجة حرارتها درجة واحدة".
8- القانون العام للغازات

9- المول: هو كمية من المادة التى تحتوى عدد "أفوجادور" من الجزيئات أو الذرات.
10- عدد "أفوجادرو"

12- الظروف العيارية (م.ض.د.): S.T.P

النظرية الحركية للغازات


1- فروض النظرية الحركية للغازات:
أ‌- حجم جزيئات الغاز صغيرة بحيث يمكن إهمالها بالمقارنة بالحجم الذى تشغله.
ب‌- قوى التماسك بين الجزيئات ضعيفة ويمكن إهمالها.
جـ - تتحرك جزيئات الغاز حركة عشوائية تتصادم فيها مع بعضها البعض ومع جدر الإنار الذى يحتويه.
د‌- جميع التصادمات تكون تامة المرونة.

هـ الجزيئات تخضع لقوانين نيتوتين
و- تهمل طاقة وضع الجزئيات
ز- طاقة حركة الجزيئات قبل وبعد التصادم ثابته
ح- الغاز في حالة اتزان حراري مع جدران الإناء
2- تحسب كثافة الغاز بالعلاقة:
3- ضغط كمية محبوسة من غاز .
4- تؤخذ درجة حرارة الغاز الكلفنية كمتوسط لطاقة حركة الجزىء الواحد من الغاز
5- عدد أفوجادرو : هو عدد الذرات أو الجزيئات التي توجد في المول الواحد =
6- المول : هو الكتلة الجزئيية أو الكتلة الذرية مقدرة بالجرامات
7- قانون أفوجادرو : الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على نفس العدد من الجزيئات في نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة :
8- S.T.P تعني معدل الضغط ودرجة الحرارة أي أن الضغط = ضغط الجوي ودرجة الحرارة صفر سلزيوس
9- العلاقة الماكروسكوبية : تبني على الاستنتاجات العملية
الميكروسكوبية : تبنى على الاستنتاجات النظرية